一、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 | 浓硫酸 | |
颜色、状态 | “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） | 无色粘稠、油状液体 |
气味 | 有刺激性气味 | 无 |
特性 | 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) | 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 |
用途 | ①金属除锈②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 | ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 |
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
HCl+KOH==KCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
二、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
颜色、状态 | 白色固体，极易溶于水（溶解放热） | 白色粉末，微溶于水 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） | 熟石灰、消石灰 |
制法 | Ca(OH) 2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH) 2 |
用途 | ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 | ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： |
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH) 2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH) 2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
三、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH《5.6的雨水为酸雨