考点锁定
1、了解金刚石、石墨和C60的物理性质和主要用途
2、掌握碳单质的化学性质
3、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和反应装置及检验方法。
4、掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途。
重难点突破
1、二氧化碳的制取：
（1） 不能用稀硫酸代替稀盐酸。稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应继续进行。
（2） 不能用浓盐酸。浓盐酸有挥发性，制得的二氧化碳含HCl气体。
（3） 不能用Na2CO3 代替石灰石。Na2CO3 易溶于水与稀盐酸反应速率过快，且成本高。
（4） 不能用排水法收集。CO2 能溶于水。
（5） 除去CO2 中的HCl气体可以用饱和碳酸氢钠溶液。CO2 不与碳酸氢钠反应，但NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑ +H2O
（6） 除去CO2 中的水蒸气不能用碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），可以用浓硫酸，且最后一步除去。
2、C、CO的共性：
可燃性 （ ） 。
还原性（ ） 。
3、CO、H2 等可燃性气体在使用前一定要检验其纯度。
4、含碳酸根离子的化合物的检验方法：（ ）。