考点锁定
1、认识溶解现象，建立溶解的概念并认识溶液、溶质、溶剂；知道一些常见的乳化现象。了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。
2、了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线获得相关信息。掌握溶液组成的一种表示方法----溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
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重难点突破
1、 溶液的组成及特征
① 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物；
② 均一，是指溶液的每一部分的组成和性质相同；
③ 稳定，是指在外界条件（如温度、压强等）不变时，溶质和溶剂不会分离。
2、 溶解现象与水溶液的某些性质
① 物质溶于水时，有的温度升高（如浓硫酸、氢氧化钠溶于水）；有的温度降低（如硝酸铵溶于水）；有的温度没有明显变化（如NaCl）；
② 大量事实表明，固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低；
③ 某些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，这些物质的水溶液能够导电。
3、( )，叫做这种溶质的饱和溶液；( )，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液都必须强调“( )”和“ ( )”，否则就没有确定的意义，若条件改变，它们可以互相转化。
4、 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的量度，是溶解性的定量描述。溶解度不是溶解速度。
