考点锁定
1. 认识构成物质的三种基本粒子——分子、原子和离子；
2. 能用分子、原子观点解释物理变化和化学变化，解释一些生活现象；
3. 能记住一些常见元素和原子团的化合价；根据化合价书写化学式；
4. 知道化学式的含义，能根据化学式进行有关计算。
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重难点突破
1、构成物质的粒子有哪些？
构成物质的粒子有分子、原子、离子。
① 分子：H2、O2、N2等气态非金属单质及H2O、CO2等由非金属元素组成的化合物一般是由分子构成的。
② 原子：稀有气体单质、金属单质、固态的非金属单质等一般由原子直接构成。
③ 离子：由金属元素和非金属元素构成的化合物一般是由阴、阳离子构成。
2、如何理解粒子的概念？
粒子既包括能直接构成物质的分子、原子、离子，又包括不能直接构成物质的质子、中子、电子等比原子核小的基本粒子。对粒子的理解应注意以下几点：
① 具有相同电子层结构的粒子不一定属于同一种元素，如、Mg2+、Ne等；
② 具有相对稳定结构的粒子不一定属于稀有气体元素；
③ 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne、Na+和NH4+；
④ 同种元素的粒子化学性质不一定相同，如Na和Na+都属于钠元素，但钠原子易失去电子，而钠离子具有稳定结构，难失去电子。
3、化学符号表示的意义
化学符号包括元素符号、离子符号、化学式和表示化合价等。
元素符号、化学式若前面没有系数，既能表示宏观意义，又能表示微观意义；若前面有系数，仅表示微观意义。离子符号，前面有系数也只表示几个某离子。离子符号右上角的数字和正负号表示该离子所带的电性和电核数（电核数为1省略）。
元素符号正上方的正负号和数字表示该元素（原子团）所显示的化合价。